ligações

Professor: Davidson HCL.

I - PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS

1) SUBSTÂNCIA IÔNICA:

ü Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE);

ü São solúveis em solventes polares;

ü Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem íons livres na solução;

ü Sólidos em temperatura ambiente;

ü Formam cristais quebradiços;

2) SUBSTÂNCIA COVALENTE:

ü Possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis;

ü Não conduzem corrente elétrica (exceção: grafita)

ü Podem ser sólidos (glicose), líquidos (água) ou gasosos (oxigênio) em temperatura ambiente;

ü Moléculas polares são solúveis em solventes polares, moléculas apolares são solúveis em solventes apolares;

3) SUBSTÂNCIA METÁLICA

ü Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) (exceção: mercúrio, césio e frâncio);

ü Na forma metálica são insolúveis em solventes polares e apolares;

ü Ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida devido a presença dos elétrons livre;

ü São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas);

ü Ótimos condutores de calor;

II -VALÊNCIAS

 Valência: é a capacidade de combinação dos átomos.

Família 4A: 04 covalências normais;

Família 5A: 03 covalências normais e possibilidade para uma dativa;

Família 6A: 02 covalências normais e possibilidade para até duas dativas;

Família 7A: 01 covalência normal e possibilidade para até três dativas;

Hidrogênio: 01 covalência normal

Obs.: Eletrovalência é a carga elétrica do íon: Na⁺ ,  Mg²⁺, S^2-

III – NOX – Número de oxidação

NaCl; KOH; MgO; CaS; ZnSO₄; Zn(OH)_2; AlPO₄; Al₂O₃ H₂S; MgS NH₃; HCl ; H₂O; CaCO₃

Obs1: Para um íon monoatômico o NOX é a própria carga do íon;

Obs2.: O NOX de uma substância simples é igual a zero;

Obs3.:A soma dos NOX de todos os átomos de uma substância composta é igual a zero;

Obs4.: A soma dos NOX dos átomos presentes em um íon poliatômico é igual a sua carga;

IV - LIGAÇÕES

LIGAÇÃO s : é a ligação formada pela interpenetração frontal de orbitais (segundo um mesmo eixo). A ligação s é forte e difícil de ser rompida. Pode ser feita com qualquer tipo de orbital atômico;

LIGAÇÃO p : é a ligação formada pela aproximação lateral de orbitais (segundo eixos paralelos). A ligação p é mais fraca e mais fácil de ser rompida; Só ocorre entre orbitais atômicos do tipo "p";

Obs.: Quando dois átomos estabelecem uma dupla ou tripla ligação, a primeira é sempre do tipo s , a Segunda e a terceira ligação, se houver, serão obrigatoriamente do tipo p .

Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares;

V – HIBRIDAÇÃO – Fusão de orbitais. Verificar distribuição eletrônica.

Obs.: Carbono: (CH₄) = 4 ligações simples: sp³; (C₂H₄) = 01 dupla e 02 simples: sp²; (C₂H₂) = 01 tripla e 01 simples: sp

Obs.: Hibridação da amônia (NH₃) e da água (H₂O): sp³;

VI - GEOMETRIA MOLECULAR: é a organização dos elementos de uma substância no espaço.

 HCl; H₂; CO; CO₂; HCN; N₂O; H₂O; SO₂; H₂S ; BF₃; SO₃; NH₃; PH₃; SOCl₂; CH₄;SiCl₄; POCl₃; PCl₅; SF₆

VII - LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

FORÇAS DE VAN DER WAALS OU FORÇAS DE LONDON OU DIPOLO INDUZIDO - DIPOLO INDUZIDO: Ocorre entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres, quando por um motivo qualquer ocorre uma assimetria na nuvem eletrônica, gerando um dipolo que induz as demais moléculas ou átomos a também formarem dipolos. São de intensidade fraca. Ex.: H₂; N₂; O₂; I₂; Br₂; CO₂; BF₃; He; Ne; Ar.

  

FORÇAS DO TIPO DIPOLO PERMANENTE - DIPOLO PERMANENTE:

Ocorrem em moléculas polares, de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. São mais fortes que as forças de London; Ex.: HCl; HBr; HI; H₂S; PH₃.

  

LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO: Forças de natureza elétrica do tipo dipolo permanente - dipolo permanente, porém bem mais intensas. O corre quando a molécula é polar e possui H ligado a elemento muito eletronegativo e de pequeno raio (F, O, N), de modo que o hidrogênio de uma molécula estabelece uma ligação com o átomo muito eletronegativo de outra molécula. Ex.: H₂O; HF; NH₃.