Leis Ponderais

Professor: Davidson HCL.

FISICO-QUÍMICA

I - LEIS PONDERAIS

1. Lei de Lavoisier ou Lei da conservação da massa: em uma reação química que se processa em um sistema fechado, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos.
2. Lei de Proust ou Lei das proporções fixas: a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas em uma reação química é sempre constante e invariável.
3. Lei de Dalton ou Lei das proporções múltiplas: quando duas substâncias simples reagem entre si para formar compostos diferentes, se a massa de uma delas permanecer constante, a massa da outra substância irá variar numa relação de números inteiros e pequenos.

II - LEIS VOLUMÉTRICAS

1.ª Lei de Gay-Lussac: nas mesmas condições de temperatura e pressão os volumes gasosos de reagentes e produtos estão em, uma proporção de números inteiros e pequenos.

Ex.: 1N_2(g) +3 H_{2(g) ®}2NH_3(g)

          12L     36L       24L

           1L      3L         2L

Proporção de números inteiros e pequenos: 1: 3: 2.

Obs.: Veja que quando se trabalha com substâncias na fase gasosa não se pode raciocinar como se estivéssemos trabalhando com massas, ou seja a Lei de Lavoisier não é válida para a conservação de volume. (Na reação acima 48L dos reagentes formaram apenas 24L de produto, ou seja, houve uma contração de volume, fato comum nas reações que envolvem substâncias na fase gasosa).

2.ª Lei de Gay-Lussac: quando duas substâncias na fase gasosa reagem entre si para formar compostos diferentes, se o volume de um deles permanecer constante, o volume da outra substância irá variar numa relação de números inteiros e pequenos.

Obs.: Essa lei é idêntica a Lei de Dalton, só que aqui estamos trabalhando com volumes, ou seja com substâncias na fase gasosa.

III - RELAÇÕES BÁSICAS PARA O CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

Os coeficientes de uma reação química balanceada indicam a proporção de cada substância que reage e que é produzida. Essa proporção pode ser em mols, massa, número de moléculas ou volume (para substâncias na fase gasosa ou considerando as concentrações de SOLUÇÕES).

Exercício

1- Verifique as relações básicas para a reação abaixo:

 N_{2(g )}  +    H_2(g)                       NH_3(g)  

Relações	EQUAÇÃO BALANCEADA
	1 N2(g) +	3 H2(g) ®	2NH3(g)
Mols	1 mol	3 mols	2 mols
Massa	28g	6g	34g
N.º de Moléculas	6,02.1023	18,06.1023	12,04.1023
Volume nas CNTP	22,4L	67,2L	44,8L